شما می توانید با ارسال ایمیل خود ، بصورت رایگان مشترک شده و از بروزسانی مطلع شوید.

ایمیل خود را وارد کنید:

آزمایش یک واکنش های گرماگیر   شرح کار     چند قطره آب برروی یک تخته می ریزیم و ظرف حاوی دو محلولNH4SCN  و Ba(OH)2  که قبلا با هم مخلوط شده اند را بر روی آب قرار می دهیم که به علت گرماگیر بودن واکنش ؛واکنش گرمای لازم را از محیط یعنی آب می گیرد […]

جزوه ی کامل موازنه ی واکنش های شیمیایی کنکور دانلود رایگان جزوه  

سئوالات امتحانی طبقه بندی شده شیمی سوم از اینجا دانلود کنید .  

لینک دانلود ۹۳ ( جدید ) : سوالات نهایی شیمی ۳

تست های جمع بندی شیمی ۳    تست های جمع بندی شیمی ۳  کاری از گزینه ۲ رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید. این تست ها با پاسخ تشریحی هستند و میتواند واقعا بشما کمک کنند  تست های جمع بندی شیمی ۳  شامل تست های دو فصل اول شیمی ۳ هستتند.   دانلود تست های […]

درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش   درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش که توسط کانون فرهنگی آموزش قرار گرفته رو برای دانلود براتون گذاشتیم. درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش شامل تمامی نکات کنکوری این فصل به همراه تعدادی تست های تالیفی استاندارد و مناسبه.   دانلود درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش  

عنصرهای مایع در دماهایی نزدیک به دمای اتاق

عنصرهای مایع در دماهایی نزدیک به دمای اتاق

حتماً با دو عنصر مایع در دمای اتاق (۲۵ درجه سلسیوس) آشنا هستید ؛ برم و جیوه . این عنصرها مایع‌اند زیراکه  دمای ذوبشان از ۲۵ درجه سلسیوس  پایین‌تر باشد . اما چهار عنصر دیگر نیز هستند که در دماهای نزدیک به دمای اتاق مایع‌اند . به عبارتی دمای ذوبشان بین ۲۵ تا ۴۰ درجه سلسیوس است ؛. این چهار عنصر عبارتند از : فرانسیم ، سزیم ، گالیم و روبیدیوم .

دمای ذوب این شش عنصر در جدول زیر آمده است . nasrollahi5.blogfa.com

عنصر

دمای ذوب (oC)

جیوه

۳۸/۷۸ –

برم

۷/۲ –

فرانسیم

۲۷

سزیم

۲۸/۵

گالیم

۲۹/۷۸

روبیدیوم

۳۸/۸۹

اما چرا جیوه مایع است ؟ nasrollahi5.blogfa.com

جیوه تنها فلزی است که در شرایط عادی مایع است و مایع بودن جیوه یک ویژگی غیرعادی به شمار می‌رود . دلیل این ویژگی غیرعادی ، سخت به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها توسط جیوه است . 

بیش‌تر فلزات تمایل زیادی دارند تا الکترون‌های ظرفیتی خود را با سایر اتم‌ها به اشتراک بگذارند . الکترون‌ها در اتم‌های جیوه ، با قدرت بسیار بیش‌تری از حد معمول ، به طرف هسته جذب می‌شوند . در حقیقت ، الکترون‌های زیرلایه s ، با سرعت بالا ، در فاصله بسیار نزدیکی از هسته در حال حرکت هستند . این الکترون‌ها رفتار نسبیتی از خود نشان می‌دهند و نسبت به الکترون‌هایی که آهسته‌تر حرکت می‌کنند ، حجیم‌ترند . به دلیل این رفتار الکترون‌های ظرفیتی در جیوه ، گرمای ناچیزی برای غلبه بر پیوندهای ضعیف میان اتم‌های جیوه لازم می‌باشد . لذا جیوه نقطه ذوب پایینی دارد ، رسانش الکتریکی و گرمایی ضعیفی دارد و در فاز گازی مولکول‌های دو اتمی تشکیل نمی‌دهد .

دیدگاه خود را به ما بگویید.