شما می توانید با ارسال ایمیل خود ، بصورت رایگان مشترک شده و از بروزسانی مطلع شوید.

ایمیل خود را وارد کنید:

آزمایش یک واکنش های گرماگیر   شرح کار     چند قطره آب برروی یک تخته می ریزیم و ظرف حاوی دو محلولNH4SCN  و Ba(OH)2  که قبلا با هم مخلوط شده اند را بر روی آب قرار می دهیم که به علت گرماگیر بودن واکنش ؛واکنش گرمای لازم را از محیط یعنی آب می گیرد […]

جزوه ی کامل موازنه ی واکنش های شیمیایی کنکور دانلود رایگان جزوه  

سئوالات امتحانی طبقه بندی شده شیمی سوم از اینجا دانلود کنید .  

لینک دانلود ۹۳ ( جدید ) : سوالات نهایی شیمی ۳

تست های جمع بندی شیمی ۳    تست های جمع بندی شیمی ۳  کاری از گزینه ۲ رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید. این تست ها با پاسخ تشریحی هستند و میتواند واقعا بشما کمک کنند  تست های جمع بندی شیمی ۳  شامل تست های دو فصل اول شیمی ۳ هستتند.   دانلود تست های […]

درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش   درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش که توسط کانون فرهنگی آموزش قرار گرفته رو برای دانلود براتون گذاشتیم. درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش شامل تمامی نکات کنکوری این فصل به همراه تعدادی تست های تالیفی استاندارد و مناسبه.   دانلود درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش  

اکسنده های مهم در شیمی

بدون نظر

اکسنده های مهم در شیمی

عوامل اکسید کننده مهم که در آزمایشگاههای شیمی تجزیه کاربرد زیادی دارند، عبارتند از:

الف) پرمنگنات پتاسیم: از مشهورترین اکسنده های مهم می باشد. این ماده در محیط اسیدی اصطلاحاً خود معرف نامیده می شود، چون در حالت عادی رنگی است و با مصرف شدن توسط آنالیت، در میحط اسیدی، به Mn2+ بی رنگ می شود.

پرمنگنات پتاسیم در محیط اسیدی به Mn2+ و در محیط بازی به MnO2 تبدیل می شود.

واکنش در محیط اسیدی:

واکنش در محیط خنثی یا بازی:

MnO2 جامدی قهوه ای رنگ است.

واکنش در محیط بازی شدید:

گونه منگنات  سبز رنگ است.

ب) دی کرومات پتاسیم: به عنوان یک اکسید کننده مهم در اندازه گیری گونه های مختلف کاربرد دارد. در واکنشهایی که از دی کرومات پتاسیم استفاده می شود، معرفهایی نظیر دی فنیل آمین سولفونیک اسید و دی فنیل بنزیدین سولفونیک اسید به کار برده می شود.

در محیط اسیدی، دی کرومات به Cr3+ تبدیل می شود:

ج) سولفات سریک: گونه Ce4+ یک اکسنده مناسب و قوی است. محلول این یون زرد رنگ بوده و در اثر احیاء بی رنگ می شود.

د) محلول ید: محلول استاندارد ید را می توان برای اندازه گیری گونه های متعددی از جمله ، ،  و  به کار برده می شود. شناساگر مورد استفاده در واکنشهای انجام گرفته توسط محلول ید، چسب نشاسته است که با ید تولید رنگ آبی می کند.

واکنشهای اندازه گیری اکسایش ـ کاهش توسط ید به دو صورت یدیمتری و یدومتری انجام می گیرد:

۱) یدی متری (Iodimetry):  در این روش محلول استاندارد ید به طور مستقیم برای تیتراسیون آنالیت مورد نظر (که به آسانی اکسید می شود) به کار برده می شود، برای مثال استفاده از ید برای اندازه گیری یون سولفات:

و یا اندازه گیری گونه BrO3 منفی:

بنابراین: هرگاه یک آنالیت احیاء کننده به طور مستقیم توسط I2 استاندارد تیتر شود، روش را یدیمتری می نامند اما اگر آنالیت یک ماده اکسیدکننده باشد و به مقدار اضافی یدید I اضافه شود و آن را به I2 تبدیل کند و سپس مقدار I2 تولید شده توسط تیتراسیون با سدیم تیوسولفات (یا هر تیترکننده دیگر) تیترشود، روش را یدومتری می گویند.

ه) پتاسیم یدات: در محیط اسیدی ضعیف، پتاسیم یدات می تواند به عنوان یک اکسید کننده مناسب به کار برده شود. واکنش این واکنشگر اکسید کننده به صورت زیر است:

 

برای تشخیص نقطه پایانی از روشی موسوم به تشخیص نقطه پایانی استخراجی استفاده می شود. در این روش از حلالی آلی مانند کلروفرم یا کربن تتراکلرید استفاده می کنیم. ید زیادی تولید شده در واکنش فوق، در حلال آلی حل شده و رنگ بنفش ایجاد می کند.

در محیط اسیدی قوی (برای مثال HCl غلیظ)، ید آزاد شده در واکنش اصلی فوق، با یون یدات واکنش می دهد:

از این واکنشگر اکسایش ـ کاهش برای شناسایی گونه های مختلف استفاده می شود، از جمله، تعیین آرسنیک، آنتیموان، جیوه و قلع. در محیط اسیدی HCl واکنشهای این اکسیدکننده عبارت است از:

برای اندازه گیری آرسنیک:

برای اندازه گیری آنتیموان:

برای اندازه گیری جیوه:

و) پتاسیم برمات: پتاسیم برمات هم می تواند در محیط اسیدی یک اکسید کننده مناسب برای اندازه گیری گونه های مختلف به کار گرفته شود. اگر محیط اسیدی قوی باشد، پتاسیم برمات به برمید تبدیل می شود، سپس یون برمید با برمات اضافی واکنش داده و تولید برم می کند.

برای تعیین نقطه پایانی تیتراسیونهای انجام شده با برمات می توان از متیل رد (قرمز متیل) استفاده کرد. این معرف در اثر برمه شدن، زرد رنگ می شود.

واکنش برمات برای اندازه گیری آرسنیک به صورت زیر است:

ز) پروکسی سولفات (پرسولفات) : اکسیدانت قوی است که برای عملکرد مناسب، باید در محیط یون Ag+ به عنوان کاتالیزگر موجود باشد:

دو گونه آخری یعنی  و  دو اکسیدانت قوی هستند.

خوبی این واکنشگر این است که می توان پس از انجام واکنش، با جوشاندن آن را از بین برد:

ح) نقره (II) اکسید حل شده در اسید معدنی داغ:  AgO حل شده در اسید معدنی غلیظ، می تواند گونه Ag2+ را تولید کند که قدرت اکسید کنندگی آن بالاست.

این واکنشگر هم در اثر جوشاندن به راحتی از بین می رود:

ط) سدیم بیسموتات جامد (NaBiO3): این ترکیب دارای قدرت اکسید کنندگی بالایی است. می توان اضافی این واکنشگر را توسط صاف کردن محلول، حذف کرد.

 

ی) هیدروژن پرکسید در محیط بازی: این ماده در محیط بازی خاصیت اکسید کنندگی و در محیط اسیدی خاصیت کاهندگی دارد. اضافی هیدروژن پرکسید را می توان توسط گرما (این ماده در آب جوش تسهیم نامتناسب انجام می دهد) حذف کرد.

 


پاسخ موازنه واکنش های پایه دهم

بدون نظر

پاسخ موازنه واکنش های پایه دهم

دانش آموزان پایه دهم جواب موازنه واکنش های داده شده را می توانید از لینک زیر دریافت کنید.

                                           

پاسخ موازنه واکنش ها

 


سئوالات پایانی دی ماه شیمی ۳و۴ ازاقای فردین محمدی تهرانی

بدون نظر
سئوالات پایانی دی ماه شیمی ۳و۴ ازاقای فردین محمدی تهرانی
سئوالات

 

 


مقدمتان گلباران

بدون نظر

مقدمتان گلباران

عکس ‏‎Behrouz Sajjad‎‏

 


سئوالات امتحانی از بخش ۲ شیمی دهم

بدون نظر
سئوالات امتحانی از  بخش ۲ شیمی دهم

که از دانش آموزان پایه دهم در دبیرستان  نمونه آیت الله آملی امتحان از بخش دوم با ۱۵ نمره گرفته  شده جهت استفاده از فابل زیر  قابل دریافت است .

                           

    سئوال ۱۵ نمره ای شیمی دهم از بخش دوم

 


دانلود جزوه و تست های آموزشی شیمی ۳

بدون نظر

دانلود جزوه و تست های آموزشی شیمی ۳

  • آموزش جامع
  • مثال های آموزشیجزوه و تست های شیمی 3
  • تست های طبقه بندی شده

دانلود جزوه ی فصل اول

دانلود جزوه ی فصل دوم

دانلود جزوه ی فصل سوم

دانلود تست های طبقه بندی شده

 


دسته بندی موضوعی سوالات امتحانات نهایی کشوری شیمی سوم + پاسخ تشریحی [تهیه کننده: رحیم آریک]

بدون نظر

دسته بندی موضوعی سوالات امتحانات نهایی کشوری شیمی سوم + پاسخ تشریحی [تهیه کننده: رحیم آریک]

Shimi3Arick

همکار گرامیمان، جناب آقای رحیم آریک، اقدام به گرد آوری و دسته‌بندی موضوعی سؤالات ۳۹ دوره امتحان‌های نهایی پایه سوم ریاضی و تجربی (شامل سؤالات خرداد، شهریور و دی) از دی ۸۲ همراه با پاسخ تشریحی نموده‌اند. با تشکر فراوان از ایشان به دلیل به اشتراک گذاشتن این مجموعه ۱۶۸ صفحه ای بسیار مفید و کابردی برای دانش آموزان و دبیران، در زیر می‌توانید این مجموعه را دانلود نمایید:

 

دانلود دسته بندی موضوعی سوالات امتحانات نهایی کشوری شیمی سوم + پاسخ تشریحی [تهیه کننده: رحیم آریک]


دانلود سوالات و پاسخ تشریحی آزمون ۱۵ بهمن ۹۵ کانون فرهنگی آموزش

بدون نظر

دانلود سوالات و پاسخ تشریحی آزمون ۱۵ بهمن ۹۵ کانون فرهنگی آموزش

سال دوم و سوم و چهارم دبیرستان رشته های ریاضی و تجربی و انسانی

 

 

 

پسورد فایلهای فشرده : www.konkur.in

 

 


شیمی دهم – فصل ۲ : رد پای گازها در زندگی

بدون نظر

شیمی دهم – فصل ۲ : رد پای گازها در زندگی

فصل ۲ شیمی دهم : ردپای گازها در زندگی

 


ازمایشهای درس شیمی دهم ازمرکزتحقیفات معلمان استان اصفهان

بدون نظر
ازمایشهای درس شیمی دهم ازمرکزتحقیفات معلمان استان اصفهان

 


صفحه 5 از 100« بعدی...34567...102030...قبلی »