شما می توانید با ارسال ایمیل خود ، بصورت رایگان مشترک شده و از بروزسانی مطلع شوید.

ایمیل خود را وارد کنید:

آزمایش یک واکنش های گرماگیر   شرح کار     چند قطره آب برروی یک تخته می ریزیم و ظرف حاوی دو محلولNH4SCN  و Ba(OH)2  که قبلا با هم مخلوط شده اند را بر روی آب قرار می دهیم که به علت گرماگیر بودن واکنش ؛واکنش گرمای لازم را از محیط یعنی آب می گیرد […]

جزوه ی کامل موازنه ی واکنش های شیمیایی کنکور دانلود رایگان جزوه  

سئوالات امتحانی طبقه بندی شده شیمی سوم از اینجا دانلود کنید .  

لینک دانلود ۹۳ ( جدید ) : سوالات نهایی شیمی ۳

تست های جمع بندی شیمی ۳    تست های جمع بندی شیمی ۳  کاری از گزینه ۲ رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید. این تست ها با پاسخ تشریحی هستند و میتواند واقعا بشما کمک کنند  تست های جمع بندی شیمی ۳  شامل تست های دو فصل اول شیمی ۳ هستتند.   دانلود تست های […]

درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش   درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش که توسط کانون فرهنگی آموزش قرار گرفته رو برای دانلود براتون گذاشتیم. درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش شامل تمامی نکات کنکوری این فصل به همراه تعدادی تست های تالیفی استاندارد و مناسبه.   دانلود درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش  

نوشته‌های با برچسب ‘درسهایی از شیمی’

پیوند یونی

بدون نظر

پیوند یونی                      

 اطلاعات اولیه

ترکیبات یونی متشکل از تعداد زیادی آنیون ، کاتیون که با طرح معین هندسی در کنار هم قرار گرفته‌اند یک بلور بوجود می‌آورند. هر بلور ، به سبب جاذبه‌های منفی ـ مثبت یونها به هم نگهداشته شده است. فرمول شیمیایی یک ترکیب یونی نشانه ساده‌ترین نسبت یونهای مختلف برای به وجود آوردن بلوری است که از نظر الکتریکی خنثی باشد.

 تعریف

پیوند یونی IonicBond

پیوند یونی جاذبه‌ای است که بین یونهای مثبت و منفی وجود دارد و آنها را در یک ساختار بلورین به هم نگه می‌دارد. این پیوند ناشی از انتقال الکترون بین اتم هاست.

 ماهیت یون

وقتی اتم‌ها به یون تبدیل می‌شوند خواص آنها شدیدا تغییرمیکند مثلا مجموعه‌ای از مولکولهای برم قرمز است. اما یونهای در رنگ بلورماده مرکب هیچ دخالتی ندارند. یک قطعه سدیم شامل اتم‌های سدیم‌ نرم است خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند اما یونهای در آب پایدارند. مجموعه بزرگی از مولکولهای کلر ، گازی سمّی به زرد مایل به سبز است ولی یونهای کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند. به همین لحاظ است که یونهای سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت. وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند ماهیت آنها آشکارا تغییر می‌کند.

 خواص مواد مرکب یونی

  • رسانایی الکتریکی :
    رسانایی الکتریکی مواد مرکب
    یونی مذاب به این علت است که وقتی قطب‌هایی با بار مخالف در این مواد مذاب قرار گیرد و میدان الکتریکی برقرارشود یونها آزادانه به حرکت در می‌آیند این حرکت یونها بار یا جریان را از یک جا به جای دیگر منتقل می‌کنند. در جسم جامد که یونها بی‌حرکت‌اند و نمی‌توانند آزادانه حرکت کنند جسم خاصیت رسانای الکتریکی ندارد.

  • سختی :
    سختی مواد مرکب یونی به علت پیوند محکم میان یونهای با بار مخالف است. برای پیوندهای قوی انرژی بسیاری لازم است تا یون‌ها از هم جدا شوند و امکان حرکت آزاد حالت مذاب را پیداکنند. انرژی زیاد به معنی نقطه جوش بالا است که خود از ویژگی‌های مواد مرکب یونی است.

  • شکنندگی :
    مواد مرکب یونی شکننده‌اند. زیرا که ساختار جامد آنها آرایه منظمی از یونهاست. مثلا ساختار سدیم کلرید (
    NaCl) را در نظر بگیرید. هرگاه یک سطح از یونها فقط به فاصله یک یون در هر جهت جابجا شود یونهایی که بار مشابه دارند درکنار یکدیگر قرار می‌گیرند و یکدیگر را دفع می‌کنند و چون جاذبه‌ای در کار نیست بلور می‌شکند. سدیم کلرید را نمی‌توان با چکش کاری به ورقه‌های نازک تبدیل کرد با چنین عملی بلور نمک خرد و از هم پاشیده می‌شود.

 گروههای حاوی پیوند یونی

عناصرگروه IA (یا فلزات قلیایی) یعنی Li ، Na ، K ، Rb ، Cs هر یک به ترتیب یک الکترون بیشتر از گازهای نجیب He ، Kr ، Ne ، Ar ، Xe دارند. اگر هر یک از این فلزات ازهر اتم یک الکترون از دست بدهند، جزء باقیمانده آرایش الکترونی گاز نجیب متناظر خود را پیدا می‌کند. مثلا ،Li یک الکترون والانس در آرایش حالت پایه دارد. از دست دادن یک الکترون موجب می‌شود که

Li ساختار الکترونی He را پیداکند. یک اتم Li که فقط دو الکترون و سه پروتون داشته باشد بار +۱ خواهد داشت. یک اتم باردار مانند یا یک گروه از اتم‌های باردار ، مانند گروه سولفات را یون می‌گویند.

  • عناصر گروه در جدول تناوبی (فلزات قلیایی خاکی) هریک دو الکترون والانس دارند. پس برای اینکه mg ، ca ، sr ، ba ساختار گاز نجیب را به دست آورند اتم‌های هرعنصر باید دو الکترون از دست بدهند. از دست رفتن دو الکترون موجب می‌شود که دو پروتون در هسته خنثی نشده بماند. پس هر یون بار +۲ خواهد داشت. برای جدا شدن سومین الکترون لازم است جفت الکترونهای تراز اصلی با انرژی پایین‌تر شکسته شود. این امر انرژی زیادتری می‌خواهد. جداشدن الکترونها از فلزات و تشکیل یونهای مثبت حاصل از آنها را می‌توان به راههای مختلف ترسیم کرد.

  • باریم

پس جدا شدن یک الکترون از یک اتم معین جداشدن الکترونهای بعدی به ترتیب مشکلتر می‌شود. زیرا با از دست رفتن هر الکترون بار مؤثر زیادتری می‌شود و الکترونهای باقیمانده را محکمتر نگاه می‌دارد. بطور خلاصه یونهای مثبت وقتی تشکیل می‌شوند که اتم‌های فلزی یک الکترون (گروهIA ) دو الکترون (گروهIIA) ویا سه الکترون (گروهIIIA) به اتم‌های غیر فلزی می‌دهند. یونهای حاصل آرایش الکترونی یکسان با یک گاز نجیب دارند.

  • هالوژنها:

یونهای مثبت در حضور یونهای منفی پایدار می‌شوند. خنثی شدن بار ، هر دو نوع یون را پایدار می‌کند. یونهای منفی پایدار ، از اتم‌هایی که شش یا هفت الکترون والانس دارند ، تولید می‌شوند.اینگونه اتم‌ها آنقدر الکترون بدست می‌آورند تا ساختار گاز نجیب را پیدا کنند. مثلا اتم‌های عناصر گروه

VIIA (هالوژن‌ها) هفت الکترون والانس دارند و هر یک یک الکترون می‌خواهند آرایش الکترونی یک گاز نجیب را پیدا کنند. اگر اتم‌های

F ، Cl ، Br ، I هر یک ، یک الکترون بدست آورند، یونهای حاصل  به ترتیب آرایش الکترونی  گاز های نجیب را خواهند داشت.

ید

  • گروه اکسیژن:
    اتم عناصر (
    VIA) برای رسیدن به ساختار الکترونی یک گاز نجیب هریک دو الکترون نیاز دارند. اضافه شدن دو الکترون به هم اتم سبب تولید می‌شود. روند به دست آوردن الکترون توسط غیرفلزات ، مانند از دست دادن الکترون توسط فلزات را می‌توان به راههای متفاوت ترسیم کرد. بطور خلاصه غیرفلزات یک ، دو ، یا سه الکترون از فلزات می‌گیرند و یون منفی ایجاد می‌کنند این یونهای منفی همگی الکترونهای والانس جفت شده و آرایش هشت الکترونی پایدار گازهای نجیب را دارند.

 فرمول شیمیایی مواد مرکب یونی

فرمول شیمیایی یک ماده مرکب از لحاظ الکتریکی خنثی است. خنثی بودن الکتریکی مستلزم آن است که شمار بارهای مثبت و منفی در بلور ماده مرکب برابر باشند. دو برای هر ، سه یون برای دو یون Al^3+و الی آخر. در بلور نمک طعام یونهای با جاذبه الکتریکی میان بارهای مخالف درجای خود نگاه داشته شده‌اند.

علاوه بر این برای خنثی بودن این ماده مرکب باید نسبت یونهای سدیم به یونهای کلرید ۱ به ۱ باشد. در این صورت ساده‌ترین فرمول آن خواهد بود. در ساختار بلورین هر یون سدیم با هر شش یون کلرید اطراف آن جذب می‌شود. به همین طریق هر یون کلرید با هر شش یون سدیم اطراف آن جذب می‌شود در ساختارهای یونی هیچ مولکول تک اتمی وجود ندارد، یعنی هیچ یون خاصی وجود ندارد که منحصرا به یک یون دیگر بپیوندد.


آیا عدد اکسایش ، همان ظرفیت است ؟

بدون نظر

آیا عدد اکسایش ، همان ظرفیت است ؟

 

ظرفیت چیست؟ عدد اکسایش چیست؟ آیا این دو مفهوم ، یکسان هستند؟ covalent

واژه ظرفیت (Valence) ، از کلمه valentia از زبان لاتین به معنی « قدرت » یا «گنجایش » گرفته شده است . مفهوم ظرفیت در نیمه دوم قرن ۱۹ میلادی برای توضیح پیوند شیمیایی و ساختار مولکولی توسعه یافت . نظریه ظرفیت های شیمیایی در سال ۱۸۵۲ میلادی توسط ادوارد فرانکلند مطرح شد .

در بسیاری از منابع ، ظرفیت یک عنصر این گونه تعریف شده است : « اندازه ای از توان ترکیب شدن اتم آن عنصر با اتم های دیگر برای تشکیل مولکول ها و ترکیب های شیمیایی »

در کتاب طلایی آیوپاک ، ظرفیت این گونه تعریف شده است : « حداکثر تعداد اتم های یک ظرفیتی ( در اصل اتم های هیدروژن یا کلر ) که ممکن است با یک اتم از عنصر مورد نظر ترکیب شوند ، و یا با یک بخش ، و یا با یک اتم از این عنصر می تواند جایگزین شود »

همانطور که ملاحظه می شود ، در مورد مفهوم ظرفیت ، با دو مشکل مواجه هستیم . اول این که تعریف ها مبهم هستند و دوم این که ظرفیت ، یک عدد صحیح بدون علامت است که نشان نمی دهد اتم مورد نظر الکترون گرفته یا از دست داده است . مثلأ در مولکول هیدروژن کلرید ، هر دو اتم هیدروژن و کلر دارای ظرفیت ۱ هستند ، در صورتی که هیدروژن با از دست دادن الکترون و کلر با گرفتن الکترون چنین ظرفیتی دارند . در این صورت ، استفاده از مفهوم عدد اکسایش (یا حالت اکسایش) توصیف بهتری از وضعیت الکترونی اتم را به دست می دهد ؛ چراکه هم مقدار و هم علامت را در خود دارد .

عدد اکسایش یک اتم در یک مولکول ، تعداد الکترون های ظرفیتی است که آن اتم گرفته و یا از دست داده است . این عدد دارای علامت است ؛علامت مثبت به اتمی با الکترونگاتیوی کمتر ، و علامت منفی به اتمی با الکترونگاتیوی بیشتر نسبت داده می شود .

با نگاهی سطحی به این توضیحات چنین برداشت می شود که ظاهراً ظرفیت همان عدد اکسایش است و فقط علامت ندارد ! اما واقعیت همیشه اینچنین نیست . مثلاً ظرفیت کربن در مولکول متانال (CH2O) برابر ۴ است ( زیرا کربن ۴ پیوند کووالانسی تشکیل داده است ) ، اما عدد اکسایش کربن در این ترکیب برابر صفر است ( به این دلیل که ۲ پیوند کربن با اتمی الکترونگاتیوتر از خودش برقرار شده است و دو پیوند دیگرش با اتمی با الکترونگاتیوی کمتر) .

همچنین اتم اکسیژن در HOF ظرفیت ۲ و عدد اکسایش صفر دارد . کربن نیز در متانول (CH3OH) ، دارای ظرفیت ۴ و عدد اکسایش ۲- است . مثال های دیگری نیز قابل بیان هستند .


شیمی دهم:ذرات زیراتمی-ایزوتوپها و رادیوایزوتوپها

بدون نظر

شیمی دهم:ذرات زیراتمی-ایزوتوپها و رادیوایزوتوپها

شیمی دهم:ذرات زیراتمی-ایزوتوپها و رادیوایزوتوپها

دانش آموزان عزیز مقطع دهم

رشته های ریاضی و تجربی

در فایل پیوست نکات آزمون ۲۳ مهر آموزش داده شده است.


جدول کلاسه شده یون های تک اتمی و چند اتمی

بدون نظر

جدول کلاسه شده یون های تک اتمی و چند اتمی

 

 

جدول کلاسه شده یون های تک اتمی و چند اتمی


استخراج نقره از ترقه

بدون نظر

استخراج نقره از ترقه

استخراج نقره از ترقه

به گزارش ایسنا به نقل از گیزمودو، ترقه‌ها حاوی مقادیر بسیار کمی از فولمینات نقره هستند، به طوری که محققان در آزمایشگاه تصمیم به استخراج آن گرفتند.

برای این کار، آنها در حدود ۵۰۰۰  ترقه را خریداری کرده و آنها را شعله ور کردند. سپس، با اضافه کردن یک کمی از آب مقطر و اسید نیتریک به ماسه و خاکستر باقی مانده، توانستند این فلز گرانبها را بدست آورند.

هر چند که در نهایت مقدار بدست آمده نقره در مقایسه با میزان قابل توجهی از ترقه ها که آتش زده شده بود بسیار کم بود اما این یک  راه ممکن برای برخی افراد است تا بتوانند با کمترین امکانات و حتی در محیط خانه به کیمیاگری بپردازند!

منبع : ایسنا

 


هر گاز در کدام واکنش تولید می‌شود؟

بدون نظر

دانلود


بررسی صفحه به صفحه کتاب درسی شیمی پیش (۴ )

بدون نظر

بررسی صفحه به صفحه کتاب درسی شیمی پیش

بررسی صفحه به صفحه کتاب درسی شیمی پیش

بررسی صفحه به صفحه کتاب درسی شیمی پیش

فایل ضمیمه را دانلود کنید.

فایل های ضمیمه

 شیمی پیش

شیمی پیش

دانلود :


کدام گاز در کدام واکنش تولید میشود

بدون نظر
۰
کدام گاز ، کادم واکنش؟

کدام گاز ، کدام واکنش؟

یکی از مهمترین موضوعات شیمی کنکور این هستش که شما بدونید هر گاز توی چه واکنشی تولید میشه. در جزوه ای که با نام کدام گاز ، کدام واکنش؟ براتون آماده شده توسط آقای عظیمیان ، شما در یک جدول کل گاز هایی که باید فرمول شیمیایشون رو به همراه واکنش هایی که ازش تولید میشن رو بدونید اومده.

دانلود جزوات کنکوری

دانلود جزوه کدام گاز ، کدام واکنش؟


دانلود نرم افزار جدول تناوبی عناصر Merck PTE HD 1.2.4.1

بدون نظر

Merck PTE HD 1.2.4.1 یکی از بهترین نرم افزارهای آموزشی برای افرادی که علم شیمی را دنبال می کنند می باشد که برای سیستم عامل اندروید عرضه شده است. این نرم افزار که برای دانش آموزان دبیرستان نیز کاربردی خواهد بود ، قادر است جدول تناوبی عناصر را به صورت سه بعدی برای شما نمایش داده و در مورد عناصر شیمیایی اطلاعات کاملی در اختیارتان قرار دهد.

در برنامه ی Merck PTE HD 1.2.4.1 شما می توانید به جرم اتمی نسبی ، نقطه ذوب و نقطه جوش ، چگالی و خصوصیات دیگر عناصر دسترسی داشته باشید و از امکانات بی نظیر نرم افزار نظیر ماشین حساب علمی آن استفاده کرده و واکنش های شیمیایی استوکیومتری را به آسانی محاسبه کنید !

برنامه ی فوق تمام امکانات و ویژگی ها را در خود داراست و پس از نصب نیازی به متصل شدن به اینترنت را نخواهد داشت .

توجه :این نسخه از نرم افزار برای سیستم عامل اندروید ۲ و بالاتر است.
دانلود این نرم افزار با لینک مستقیم
حجم فایل : ۴.۳ مگابایت

پسورد : www.chemgroup.ir


آلکیل هالید

بدون نظر

مفاهیم اولیه

آلکیل هالیدها همان‌طور که از نامشان پیدا است آلکیلهایی هستند که با هالوژن پیوند تشکیل داده‌اند. این ترکیبات دارای فرمول عمومی R-X هستند که R یک گروه آلکیل و یا گروه آلکیل استخلاف شده و X اتم هالوژن است. آلکیل هالیدها معمولا از الکل تهیه می‌شوند و نقطه آغاز سنتز برای بسیاری از مواد هستند. مشخص‌ترین واکنشهای آنها واکنشهایی هستند که روی گروه عاملی آنها ( اتم هالوژن ) انجام می‌شوند. آلکیل هالیدها در آب نامحلول‌اند اما در حلالهای آلی مانند بنزن ، اتر ، کلروفرم و… محلول هستند.

خواص فیزیکی

آلکیل هالیدها در مقایسه با آلکیل اولیه‌ای که از آن بوجود آمده‌اند بخاطر وزن مولکولی بیشتر دمای جوش بالاتری دارند. بعنوان مثال هالو آلکنها در مقایسه با آلکانهایی با تعداد کربن برابر دمای جوش بالایی دارند. در یک گروه آلکیل معین با افزایش وزن اتمی هالوژن دمای جوش افزایش می‌یابد. فلوئورورها زود جوش‌ترین و یدیدها دیر جوش‌ترین هالیدها هستند.
شاخه‌دار شدن در گروههای آلکیل یا در کربن دارای پیوند هالوژن سبب پایین آمدن دمای جوش نسبت به آلکیل هالیدهای راست زنجیر با همان تعداد کربن می‌شود. با وجود قطبیت متوسطی که دارند در آب نامحلولند که علت احتمالی آن می‌تواند ناتوانی در تشکیل
پیوندهای هیدروژنی باشد. این ترکیبات حلالهای خوبی برای سایر ترکیبات با قطبیت کم از جمله خودشان هستند و چون نمی‌توانند یونهای ساده را بطور قابل ملاحظه‌ای حلال پوشی کنند نمکهای معدنی در آنها نامحلول هستند. آلکیل هالیدهای دارای یدید برمید و پلی کلرها چگالتر از آب هستند.

طبقه‌بندی آلکیل هالید

آلکیل هالیدها را با توجه به اینکه کربن حامل هالوژن‌ ، به چند گروه آلکیل متصل است طبقه‌بندی می‌کنند.

آلکیل‌های نوع ۱ : کربن حامل هالوژن را با یک گروه آلکیل پیوند دارد.
الکیل‌های نوع ۲ : کربن حامل هالوژن با دو گروه آلکیل پیوند دارد.
آلکیل‌های نوع ۳ : کربن حامل هالوژن با سه گروه آلکیل پیوند تشکیل داده است
.

تهیه آلکیل هالیدها

  • آلکیل‌ها را معمولا از الکلها که قابل دسترس‌تر هستند تهیه می‌کنند. برخی از آلکنها در جریان جایگزین شدن گروه –OH با -X میل به نو آرایی دارند، اما با استفاده از فسفر هالیدها می‌توان مانع نوآرایی شد. روشهای دیگر تهیه آلکیل هالیدها عبارت است از:
    • افزایش هیدروژن هالیدها به آلکنها
    • افزایش هیدروژن به آلکنها ( باعث ایجاد هالید می‌شود ) و آلکینها ( ایجاد تترا هالید )
    • هالوژن‌دار کردن برخی از هیدروکربنها در مجاورت نور یا گرما.

البته لآلکیل هالیدها را از هالوژن‌دار کردن مستقیم آلکانها تهیه نمی‌کنند زیرا مخلوطی از ایزومرها تشکیل می‌شود.

واکنش‌های آلکیل هالیدها

  • جانشین هسته‌دوستی : آلکیل هالیدها در حضور یک هسته‌دوست که معمولا یک باز است واکنش انجام می‌دهند که در اثر این واکنش هسته‌دوست جایگزین هالوژن می‌شود.
  • واکنش حذفی : آلکیل هالیدها در حضور باز در اثر فرایند هیدرو هالوژن‌زدایی یک هیدروکربن غیر اشباع ایجاد می‌کنند.

تهیه واکنشگر گرینیارد

آلکیل هالیدها در حضور اتر خشک با فلز منیزیم واکنش نشان داده و واکنش گرینیارد ( RMgX ) را ایجاد می‌کنند. این ترکیبات می‌توانند در حضور فلز و اسید به آلکیل اولیه احیا شوند.

شناسایی آلکیل هالیدها

مهمترین روش شناسایی آلکیل هالیدها این است که به مدت چند دقیقه با محلول الکلی نیترات نقره حرارت داده شوند. با تشکیل رسوبی که در اسید نیتریک رقیق نامحلول است هالوژن شناسایی می‌شود. ترتیب واکنش‌پذیری هالیدهای معین با نیترات نقره بصورت RI> RBr> RCL است و در مورد یک هالوژن معین واکنش آلکیل هالیدها بصورت > 2> 1 آلکیل هالید ۳ درجه است.


صفحه 1 از 2412345...1020...قبلی »